每日精选:氟利昂制冷剂_氟利昂
2023-05-06 19:05:41    互联网

1、氟利昂 氟利昂freon 几种氟氯代甲烷和氟氯代乙烷的总称 。


(相关资料图)

2、包括 CCl3F(F-11)、CCl2F2(F-12)、 CClF3(F-13)、 CHCl2F (F-21)、CHClF2(F-22)、FCl2C-CClF2(F-113)、F2ClC-CClF2(F-114) 、C2H4F2(F-152)、C2ClF5(F-115)、C2H3F3(F143)等等。

3、以上氟利昂在常温下都是无色气体或易挥发液体,略有香味,低毒,化学性质稳定。

4、其中最重要的是二氯二氟甲烷CCl2F2(F-12)。

5、二氯二氟甲烷在常温常压下为无色气体;熔点-158℃ ,沸点-29.8℃,密度1.486克/厘米(-30℃);稍溶于水,易溶于乙醇、乙醚;与酸、碱不反应。

6、二氯二氟甲烷可由四氯化碳与无水氟化氢在催化剂存在下反应制得,反应产物主要是二氯二氟甲烷,还有CCl3F和CClF3,可通过分馏将CCl2F2分离出来。

7、 氟利昂主要用作制冷剂。

8、它们的商业代号F表示氟代烃,第一个数字等于碳原子数减1(如果是零就省略),第二个数字等于氢原子数加1,第三个数字等于氟原子数目,氯原子数目不列。

9、由于氟利昂可能破坏大气臭氧层,已限制使用。

10、 氟利昂是臭氧层破坏的元凶,它是本世纪20年代合成的,其化学性质稳定,不具有可燃性和毒性,被当作制冷剂、发泡剂和清洗剂,广泛用于家用电器、泡沫塑料、日用化学品、汽车、消防器材等领域。

11、80年代后期,氟利昂的生产达到了高峰,产量达到了144万吨。

12、在对氟利昂实行控制之前,全世界向大气中排放的氟利昂已达到了2000万吨。

13、由于它们在大气中的平均寿命达数百年,所以排放的大部分仍留在大气层中,其中大部分仍然停留在对流层,一小部分升入平流层。

14、在对流层相当稳定的氟利昂,在上升进入平流层后,在一定的气象条件下,会在强烈紫外线的作用下被分解,分解释放出的氯原子同臭氧会发生连锁反应,不断破坏臭氧分子。

15、科学家估计一个氯原子可以破坏数万个臭氧分子。

16、 根据资料,2003年臭氧空洞面积已达2500万平方公里。

17、臭氧层被大量损耗后,吸收紫外线辐射的能力大大减弱,导致到达地球表面的紫外线B明显增加,给人类健康和生态环境带来多方面的危害。

18、据分析,平流层臭氧减少1%%,全球白内障的发病率将增加0.6-0.8%,即意味着因此引起失明的人数将增加1万到1.5万人。

19、由于氟利昂在大气中的平均寿命达数百年,所以排放的大部分仍滞留在大气层中,其中大部分停留在对流层,小部分升入平流层。

20、 在对流层的氟利昂分子很稳定,几乎不发生化学反应。

21、但是,当它们上升到平流层后,会在强烈紫外线的作用下被分解,含氯的氟利昂分子会离解出氯原子,然后同臭氧发生连锁反应(氯原子与臭氧分子反应,生成氧气分子和一氧化氯基;一氧化氯基不稳定,很快又变回氯原子,氯原子又与臭氧反应生成氧气和一氧化氯基……),不断破坏臭氧分子。

22、 Cl+O3→O2+ClO ClO+O→O2+Cl 如此周而复始,结果一个氯氟利昂分子就能破坏多达10万个臭氧分子。

23、总的结果,可以用化学方程式表示为: 2O3—→3O2 (虽然反应中氟利昂分子所起的作用类似于催化剂,但由于其参加了反应过程,因而严格意义上不属于催化剂)。

24、 反应机理: 臭氧在紫外线作用下(反应条件不好打,自己加上) O3 —→ O2 + O 氯氟烃分解(以CF2Cl2为例) CF2Cl2 → CF2Cl• + •Cl 自由基链反应 Cl• + O3 —→ ClO• + O2 ClO• + O —→ Cl• + O2 总反应:O3 + O = 2O2。

本文分享完毕,希望对大家有所帮助。

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